Pruebas de Física y Química primer periodo académico 2014, Multigrado F
Institución educativa Francisco Luis Hernández Betancur, “CIESOR”
Prueba de periodo de química multigrado F
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LOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES DE MEZCLAS
Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla. Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más importantes entre las fases.
La separación es la operación en la que una mezcla se somete a algún tratamiento que la divide en al menos dos sustancias diferentes. En el proceso de separación, las sustancias conservan su identidad, sin cambio alguno en sus propiedades químicas. Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad, la densidad y otras más. Los métodos de separación de mezclas más comunes son los siguientes: Decantación, Filtración, Tamización, Tría, Flotación, Cristalización.
La decantación se utiliza para separar líquidos que no se disuelven entre sí (como agua y aceite) o un sólido insoluble en un líquido (como agua y arena). La decantación es el método de separación más sencillo, y comúnmente es el preámbulo a utilizar otros más complejos con la finalidad de lograr la mayor pureza posible.
La filtración es el método que se usa para separar un sólido insoluble de un líquido. El estado de subdivisión del sólido es tal que lo obliga a quedar retenido en un medio poroso o filtro por el cual se hace pasar la mezcla. La lixiviación es común en la confección de perfumes, productos de limpieza y medicamentos. De igual manera. Se utiliza en la extracción de minerales en las minas como las esmeraldas, joyas, diamantes etcétera. Es un método de separación que consiste en separar sólidos de diferentes tamaños, con una pinza o simplemente con la mano. Es un tipo de tamización. También separa un sólido de un líquido.
La flotación es en realidad una forma de decantación. Se utiliza para separar un sólido con menos densidad que el líquido en que está suspendido, por ejemplo, en una mezcla de agua y pedazos de corcho. El proceso de destilación se inicia al someter a altas temperaturas la mezcla. El líquido más volátil se evaporará primero, quedando el otro puro. Luego, la fase evaporada se recupera mediante condensación al disminuir la temperatura.
Marca con una x la respuesta correcta:
1. La separación de mezclas es un:
a. Procesos de unión de mezclas
b. Procesos de eliminación y unión de mezclas
c. Procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla
d. Procesos en que se elimina y descarta una mezcla.
2. En la separación se dividen al menos en:
a. Tres sustancias diferentes
b. Una sustancia diferente
c. Miles de sustancias diferentes
d. Dos sustancias diferentes.
3. Para separar agua y arena, o agua y aceite, los cuales no se disuelven entre sí, se utiliza el método de:
a. Decantación b. Filtración
c. Tamización d. Cristalización.
4. para retirar las impurezas del agua, se utiliza
a. Tamización b. La filtración
c. Tria d. Decantación
5. En la tamización se separa un:
a. Sólido de un líquido b. Un gas de un líquido
c. Un sólido de un gas d. Un sólido, líquido y gaseoso.
6. En el método de la flotación se sacan sólidos de menor densidad que:
a. El gas b. El sólido
c. El gas y el líquido d. El líquido
Suerte, que el mundo de la curiosidad, te lleve a explorar el universo y a obtener nuevos conocimientos.
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Institución Educativa Francisco Luis Hernández Betancur, “CIESOR”
Prueba de período de química multigrado F, el grupo que se supera día a día, que diariamente aprende algo nuevo.
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LEYES DE LOS GASES
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular. La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.
Marca con una x la respuesta correcta:
1. Las primeras leyes de los gases se establecieron a finales del siglo XVII, cuando los científicos se percataron del vínculo que existía entre:
a. la presión b. el volumen
c. la temperatura d. La presión, el volumen y la temperatura.
2. Los gases se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido:
a. A la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más iguales.
b. A la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran neutras.
c. A la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas.
d. A la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más unidas.
3. La ley de Charles, o ley de los volúmenes, descubierta en 1778, dice:
a. Para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
b. Para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura relativa (en grados Kelvin).
c. Para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura base (en grados Kelvin).
d. para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura más elevada (en grados Kelvin).
4. La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es:
a. Proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.
b. Inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso.
c. Inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su volumen.
d. Inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.
5. La ley de Dalton de las presiones parciales, establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente:
a. componentes individuales. b. Las presiones parciales.
c. Componentes parciales.
d. la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.
Conoce tu mudo, es la única forma de sentirlo; respirándolo en un gas, bebiéndolo en un líquido, o mordisqueándolo en un sólido.